In this research study the oxidation and surface modification of precipitated ferric iron, ferrous iron and pyrite ore according to the reaction pH, the chemical conditions of the aqueous medium and the grinding took place. The experimental results found show that the precipitated iron solids from solutions containing ferric ion in concentrations of 0.09 to 2.86 × L-1 mM and pH values of 3 to 13 are not present weakly crystalline pattern XRD except pH 13 and concentration of Fe3 + at 1.72 and 2.86 mM x L-1 as a crystalline solid identified by XRD as goethite is precipitated, the FTIR analysis shows that the goethite have three characteristic absorption bands assigned to 619 cm-1, 719 cm-1 and 887 cm-1. Reversing the value and magnitude of the zeta potential (z) of the ferric iron precipitates with increasing pH of precipitation is directly related to the dissolution of sulfate ion desorption co-precipitated iron, identified by FTIR by decreasing the main absorption bands ion coordinating with the iron sulfate monodentate fashion. While in the precipitation of iron containing ferrous iron solution was found to Fe2 + in solution are partially oxidized to Fe3 + with increasing pH of precipitation forms a solid identified by XRD as magnetite, only at pH 9 and at a starting concentration of 2.86 mM Fe2 + × L-1 was detected by XRD co precipitation of a crystalline phase identified as lepidocrocite. These precipitates have an isoelectric point at a pH of 8.5 and was found that the inversion of sign and magnitude of z of precipitated magnetite dissolution match sulfates coordinated with iron in the chemical structure of solid magnetite, this particular by the FTIR analysis.
En este trabajo de investigación se llevó a cabo el estudio de la oxidación y modificación superficial de precipitados de hierro férrico, hierro ferroso así como de mineral de pirita en función del pH de reacción, de las condiciones químicas del medio acuoso y de la molienda. Los resultados experimentales encontrados muestran que los sólidos de hierro precipitados de soluciones conteniendo ion férrico en concentraciones de 0.09 a 2.86 mM×L-1 y valores de pH de 3 a 13 son débilmente cristalinos no presentan patrón de difracción de rayos X, excepto a pH 13 y concentraciones de Fe3+ de 1.72 y 2.86 mM×L-1 se precipita un sólido cristalino identificado por DRX como goetita, el análisis por FTIR muestra que la goetita tienen tres bandas de absorción características asignadas en 619 cm-1, 719 cm-1 y 887 cm-1. La inversión del valor y magnitud del potencial zeta (z) de los precipitados de hierro férrico con el incremento del pH de precipitación se relaciona directamente con la desorción disolución del ion sulfato co precipitado con el hierro, identificado mediante FTIR por la disminución de las principales bandas de absorción de la coordinación del ion sulfato con el hierro de manera monodentada. Mientras en la precipitación de hierro de soluciones conteniendo hierro ferroso se encontró que el Fe2+ en solución se oxida parcialmente a Fe3+ y con el incremento del pH de precipitación se forma un sólido identificado por DRX como magnetita, solamente a pH 9 y a una concentración inicial de Fe2+ de 2.86 mM×L-1 se detectó por DRX la co precipitación de una fase cristalina identificada como lepidocrocita. Estos precipitados tienen un punto isoeléctrico en un pH de 8.5 y se encontró que la inversión de signo y magnitud de la z de los precipitados de magnetita coinciden con la disolución de los sulfatos coordinados con el hierro en la estructura química del sólido de magnetita, esto determinado mediante los análisis por FTIR.
