The alkenes are hydrocarbons whose molecules contain a carbon-carbon double bond; also known as unsaturated compounds. Alkenes are abundant in nature, we have for example the ẞ-carotene, which contains 11 double bonds, this is found in carrots, which gives it its pigmentation, and is is a dietary source of vitamin A. This type of hydrocarbons were given the name "olefins", this name comes from Latin oleum which means oil and ficare, make, produce, and arises because the derivatives of such compounds had often oily appearance. The simplest alkene, CH2 = CH2, called ethylene or ethylene gas is also called olefiante ("forming gas oil"), a term which formerly known. Ethylene is a coplanar molecule, each carbon atom is sp2 hybridized, has a trigonal planar arrangement (Scheme 1), 3 is much more reactive than the compounds having sp3 being a functional group which occurs many reactions, 7 is lower as the degree of overlap of the orbitals π orbital forming compared with forming the bond σ.8
Los alquenos son hidrocarburos cuyas moléculas contienen un doble enlace carbono-carbono; también conocidos como compuestos insaturados. Los alquenos abundan en la naturaleza, tenemos por ejemplo el ẞ-caroteno, que contiene 11 dobles enlaces, este lo encontramos en las zanahorias, el cual le confiere su pigmentación, y está es una fuente dietética de vitamina A. A este tipo de hidrocarburos se les daba el nombre de “olefinas”, este nombre proviene del latín óleum que significa aceite, y ficare, hacer, producir, y surge porque los derivados de tales compuestos tenían, a menudo, apariencia oleaginosa. El alqueno más sencillo, CH2 =CH2, llamado eteno o etileno, es también denominado gas olefiante (“gas formador de aceite”), término con el que se conocía antiguamente. El etileno es una molécula coplanar, cada átomo de carbono tiene hibridación sp2, presenta una disposición trigonal planar (Esquema 1),3 es mucho más reactivo que los compuestos que presentan hibridación sp3, siendo un grupo funcional en el que tiene lugar gran variedad de reacciones,7 puesto que es menor el grado de sobreposición de los orbitales que forman el orbital π en comparación con los que forman el enlace σ.8
